在化学学习中，电子式的书写是一项基础且重要的技能。它能够帮助我们更好地理解原子之间的相互作用以及分子或离子的结构。以下是一些常见的电子式及其应用。

首先，我们需要了解什么是电子式。电子式是表示原子最外层电子排布的一种方式，通常用于描述共价键和离子键的形成过程。通过电子式，我们可以清晰地看到哪些电子参与了化学反应，从而预测化合物的性质。

对于氧原子来说，其电子式为 [He] 2s²2p⁴。这意味着氧原子有六个最外层电子，在形成化合物时，它可以接受两个电子以达到稳定的八隅体状态。例如，在水分子（H₂O）中，氧原子与两个氢原子共享电子对，形成了一个稳定的分子结构。

氮气分子（N₂）的电子式则较为特殊。由于氮原子间存在三重键，因此其电子式可以表示为 N≡N。这种结构使得氮气分子非常稳定，在常温下几乎不与其他物质发生反应。

再来看钠离子（Na⁺），它的电子式为 [Ne]。当钠原子失去一个电子后，就变成了带正电荷的钠离子，这有助于它与其他阴离子结合形成离子化合物。

氯化钠（NaCl）的电子式也是一个经典例子。在这个过程中，钠原子将其最外层的一个电子转移给氯原子，分别形成了 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子。这些离子通过静电引力结合在一起，构成了离子晶体结构。

最后，让我们探讨一下二氧化碳（CO₂）的电子式。二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成，每个氧原子与碳原子之间都有两对共享电子。因此，二氧化碳的电子式可以写作 O=C=O。

掌握这些常见的电子式不仅有助于加深对化学原理的理解，还能为后续的学习打下坚实的基础。希望以上内容能对你有所帮助！