【氯化钠的提纯实验报告范文】一、实验目的

本实验旨在通过物理与化学方法对粗盐中的氯化钠进行提纯，去除其中的不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等），最终获得较为纯净的氯化钠晶体。同时，通过实验操作掌握过滤、蒸发、结晶等基本实验技能。

二、实验原理

粗盐中含有多种杂质，主要包括：

- 不溶性杂质：如泥沙、有机物等；

- 可溶性杂质：如CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等。

为了提纯氯化钠，通常采用以下步骤：

1. 溶解：将粗盐加入适量水中，搅拌使其充分溶解。

2. 过滤：去除不溶性杂质。

3. 除杂：通过加入过量的试剂（如BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）使可溶性杂质转化为沉淀，再进行过滤。

4. 蒸发结晶：将滤液加热浓缩，使氯化钠析出。

三、实验材料与仪器

- 粗盐

- 蒸馏水

- 烧杯

- 玻璃棒

- 漏斗

- 滤纸

- 酒精灯

- 蒸发皿

- 试管

- 试剂：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、HCl溶液

四、实验步骤

1. 称量粗盐：用电子天平称取约5g粗盐，放入烧杯中。

2. 溶解粗盐：向烧杯中加入约50mL蒸馏水，搅拌至粗盐完全溶解。

3. 过滤：将混合液倒入漏斗中，过滤掉不溶性杂质，得到澄清滤液。

4. 除杂处理：

- 向滤液中逐滴加入BaCl₂溶液，直至无白色沉淀生成，静置后过滤，除去BaSO₄沉淀。

- 向滤液中加入Na₂CO₃溶液，使Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺形成沉淀，过滤后弃去沉淀。

- 加入少量NaOH溶液，使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，过滤。

5. 酸化处理：向滤液中加入少量稀盐酸，中和过量的Na₂CO₃和NaOH。

6. 蒸发结晶：将滤液转移至蒸发皿中，小火加热至出现大量晶体，停止加热，利用余热使水分蒸发完毕。

7. 冷却与称量：待晶体冷却后，称量所得氯化钠的质量，并计算产率。

五、实验现象与结果

- 在加入BaCl₂溶液时，出现白色沉淀，说明有硫酸根离子存在；

- 加入Na₂CO₃溶液后，产生白色沉淀，说明含有Ca²⁺、Ba²⁺等离子；

- 最终得到的氯化钠为白色晶体，质地均匀。

六、实验数据分析

- 粗盐质量：5.0g

- 提纯后氯化钠质量：3.8g

- 产率 = (3.8 / 5.0) × 100% = 76%

七、实验结论

通过本次实验，成功从粗盐中提取出了较为纯净的氯化钠晶体，实验过程操作规范，结果符合预期。实验过程中需注意试剂的用量控制与反应条件的调节，以提高提纯效率和产品质量。

八、实验反思与建议

- 实验过程中应严格控制试剂加入的顺序，避免因过量而影响后续步骤；

- 蒸发过程中应注意温度控制，防止液体飞溅或晶体分解；

- 实验结束后应及时清理仪器，保持实验室整洁。

九、参考文献

[1]《无机化学实验》教材，高等教育出版社；

[2]《化学实验技术手册》，化学工业出版社；

[3] 相关实验指导书及网络资料。

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以上内容为原创实验报告，符合教学要求，适用于学生实验课使用。