【某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的】为了验证FeCl3溶液的黄色是否由氯离子（Cl⁻）引起，某同学设计了一个对比实验。该实验的核心思路是通过控制变量法，排除氯离子对颜色的影响，从而判断溶液的显色来源。
实验目的：
通过对比不同溶液的颜色变化，确认FeCl3溶液的黄色是否由氯离子造成。
实验原理：
FeCl3是一种强酸弱碱盐，在水中会发生水解反应，生成Fe³⁺和Cl⁻。Fe³⁺在水溶液中会与水分子结合，形成水合铁离子，呈现出特有的黄色。而Cl⁻本身在水中不会产生颜色，因此如果FeCl3溶液的黄色是由Cl⁻引起的，那么其他含有Cl⁻的溶液也应该呈现相同的颜色。反之，若只有FeCl3溶液呈黄色，则说明颜色来源于Fe³⁺。
实验步骤简述：
1. 配制标准FeCl3溶液：取一定量的FeCl3固体溶解于蒸馏水中，得到浓度相同的FeCl3溶液。
2. 配制含Cl⁻的其他溶液：如NaCl、KCl等溶液，确保Cl⁻浓度与FeCl3中的Cl⁻浓度相同。
3. 观察并记录各溶液的颜色：比较FeCl3溶液与其他含Cl⁻溶液的颜色差异。
实验结果总结：
| 溶液名称 | 离子组成 | 颜色表现 | 结论 |
| FeCl3溶液 | Fe³⁺ + Cl⁻ | 黄色 | 显色主要由Fe³⁺引起 |
| NaCl溶液 | Na⁺ + Cl⁻ | 无色 | Cl⁻不显色 |
| KCl溶液 | K⁺ + Cl⁻ | 无色 | Cl⁻不显色 |
| 蒸馏水 | —— | 无色 | 无离子存在 |
实验结论：
通过对比实验可以得出，FeCl3溶液的黄色并非由氯离子造成，而是由于Fe³⁺的存在。因此，FeCl3溶液的显色性主要来源于Fe³⁺，而不是Cl⁻。
总结：
本实验通过设置对照组，有效排除了氯离子对颜色的干扰，证实了FeCl3溶液的黄色是由Fe³⁺引起的。这不仅帮助理解了金属离子在水溶液中的显色特性，也展示了科学实验中控制变量的重要性。
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