过氧化氢（H₂O₂）是一种重要的化学物质，在医疗、工业以及日常生活中都有广泛的应用。它具有强氧化性，常被用于消毒、漂白和杀菌等用途。因此，准确测定过氧化氢的含量显得尤为重要。本文将介绍一种常用的化学分析方法——碘量法，来测定过氧化氢的含量。

实验原理

过氧化氢在酸性环境中能与碘化钾反应，生成游离碘（I₂），其反应式如下：

\[ H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O \]

生成的碘可以通过标准溶液硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）进行滴定，直至蓝色消失为止。根据消耗的硫代硫酸钠体积，可以计算出过氧化氢的含量。

实验步骤

1. 准备试剂

- 准备0.1mol/L的标准硫代硫酸钠溶液。

- 配制10%的碘化钾溶液。

- 使用稀硫酸调节pH值至酸性环境。

2. 样品处理

取适量待测样品置于锥形瓶中，加入一定量的水稀释至适当浓度。

3. 滴定操作

向样品中加入过量的碘化钾溶液和稀硫酸，摇匀后静置5分钟。随后用标准硫代硫酸钠溶液进行滴定，边滴边摇动，直至溶液呈现淡黄色。此时加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色完全消失，记录所消耗的硫代硫酸钠溶液体积。

4. 数据计算

根据公式计算过氧化氢的含量：

\[

C = \frac{V \times N}{m}

\]

其中，\(C\)为过氧化氢的浓度，单位为g/mL；\(V\)为消耗的硫代硫酸钠溶液体积，单位为mL；\(N\)为硫代硫酸钠的摩尔浓度；\(m\)为样品质量，单位为g。

注意事项

- 在实验过程中，应确保所有仪器干净无污染，以避免引入误差。

- 滴定时要控制好速度，避免因过快或过慢导致结果不准确。

- 淀粉指示剂应在接近终点时加入，以免影响反应平衡。

通过上述方法，我们可以较为精确地测定过氧化氢的含量。这种方法简单易行，适用于实验室及工业生产中的常规检测。希望本文对您有所帮助！