【实验室制氨气】在化学实验中，制备氨气（NH₃）是一项常见的基础实验。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛用于工业和农业领域。实验室中通常采用加热铵盐与碱的混合物的方法来制取氨气。以下是对该实验的总结与相关数据整理。
一、实验原理
实验室制取氨气的基本反应原理是利用铵盐（如氯化铵 NH₄Cl）与强碱（如氢氧化钙 Ca(OH)₂）在加热条件下发生复分解反应，生成氨气、水和相应的盐。其化学方程式如下：
$$
2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{\triangle} CaCl_2 + 2NH_3↑ + 2H_2O
$$
此反应属于放热反应，但需要持续加热以促进反应进行。
二、实验装置与操作步骤
| 步骤 | 操作内容 | 注意事项 |
| 1 | 取适量的氯化铵和氢氧化钙粉末，按一定比例混合 | 一般按质量比2:1混合，避免过量导致反应不完全 |
| 2 | 将混合物放入干燥的试管中，固定在铁架台上 | 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流 |
| 3 | 用酒精灯或电热套加热试管底部 | 加热时应均匀，避免局部过热 |
| 4 | 收集产生的气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验 | 若试纸变蓝，说明有氨气产生 |
| 5 | 实验结束后先移走酒精灯，再停止通气 | 防止水倒吸入试管造成破裂 |
三、实验现象与结论
- 现象：加热后，试管内产生大量白色烟雾，随后有气体逸出。
- 检验方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近气体出口，若试纸变蓝，则证明为氨气。
- 结论：通过加热铵盐与碱的混合物，可以成功制得氨气。
四、实验注意事项
| 事项 | 说明 |
| 安全防护 | 实验过程中应佩戴护目镜和手套，避免接触皮肤和吸入气体 |
| 废液处理 | 实验废液应按化学废物分类处理，不可随意倒入下水道 |
| 环境通风 | 实验应在通风橱中进行，避免氨气对人体造成伤害 |
| 药品用量 | 避免使用过多药品，以防反应剧烈或产生危险 |
五、实验应用与拓展
氨气在工业上可用于制造化肥、硝酸等；在实验室中，也可用于制备其他含氮化合物，如铵盐、硝酸盐等。此外，氨气还可用于气体密度测定实验，作为对比气体。
总结：实验室制取氨气是一个简单而重要的化学实验，通过合理控制反应条件和正确操作，能够高效地获得纯净的氨气。掌握该实验不仅有助于理解化学反应的基本原理，也为后续学习更复杂的化学知识打下基础。
